Atoms ir minimāla neatņemama matērijas daļiņa. Tās centrā ir kodols, ap kuru, tāpat kā planētas ap sauli, griežas elektroni. Savādi, bet šī mazākā daļiņa tika atklāta un vēl formulēja tās jēdzienu
seno grieķu un seno indiešu zinātnieki, kuriem nav atbilstoša aprīkojuma vai teorētiskās bāzes. Viņu aprēķini daudzus gadsimtus pastāvēja, pamatojoties uz hipotēzēm, un tikai 17. gadsimtā ķīmijas zinātnieki spēja eksperimentāli pierādīt seno teoriju pamatotību. Bet zinātne strauji virzās uz priekšu, un pagājušā gadsimta sākumā fiziķi atklāja subatomiskos komponentus un daļiņu struktūras. Toreiz tika noraidīta šāda atoma definīcija kā “nedalāma”. Neskatoties uz to, jēdziens jau ir ticis izmantots zinātniski un ir saglabāts.
Senie zinātnieki uzskatīja, ka atoms ir mazākais jebkuras matērijas gabals. Vielas fizikālās īpašības ir atkarīgas no tās formas, masīvības, krāsas un citiem parametriem. Piemēram, Democritus uzskatīja, ka uguns atomi ir ārkārtīgi asi, tāpēc tas deg, cietvielu daļiņām ir raupjas virsmas, kas cieši pieguļ viena otrai, ūdens atomi ir gludi un slideni, jo tie nodrošina šķidruma plūstamību.
Democritus pat uzskatīja, ka cilvēka dvēseli veido īslaicīgi savienoti atomi, kas sabrūk, mirstot indivīdam.
Mūsdienīgāku struktūru 20. gadsimta sākumā ierosināja japāņu fiziķis Nagaoka. Viņš iepazīstināja ar teorētisko attīstību, kas sastāv no fakta, ka atoms ir planētu sistēma mikroskopiskā mērogā, un tā struktūra ir līdzīga Saturna sistēmai. Šāda struktūra izrādījās kļūdaina. Bora-Rūterfrīda atoma modelis izrādījās tuvāk realitātei, bet pat viņai neizdevās izskaidrot visas asinsķermenīšu fizikālās un elektriskās īpašības. Tikai pieņēmums, ka atoms ir struktūra, kurā ietilpst ne tikai asinsvadu, bet arī kvantu īpašības, varētu izskaidrot lielāko novēroto reāliju skaitu.
Korpusi var būt saistītā stāvoklī vai arī brīvā stāvoklī. Piemēram, skābekļa atoms, lai izveidotu molekulu, apvienojas ar citu līdzīgu daļiņu. Pēc elektriskās izlādes, piemēram, negaisa, tā apvienojas
sarežģītāka struktūra ir azīns, kas sastāv no triatomām molekulām. Attiecīgi, noteikta veida atomu savienojumiem ir nepieciešami noteikti fizikāli un ķīmiski apstākļi. Bet starp molekulas daļiņām ir stiprākas saites. Piemēram, slāpekļa atoms ir savienots ar citu trīskāršo saiti, kā rezultātā molekula ir ārkārtīgi spēcīga un gandrīz nemainīga.
Ja protonu (kodola elementāro daļiņu) skaits ir līdzīgs orbītā rotējošo elektronu skaitam, tad atoms ir elektriski neitrāls. Ja identitātes nav, tad daļiņai ir negatīva vai pozitīva izlāde, un to sauc par jonu. Parasti šīs uzlādētās daļiņas veidojas no atomiem elektrisko lauku, dažāda rakstura starojuma vai augstas temperatūras ietekmē. Joni ir ķīmiski hiperaktīvi. Šie uzlādētie atomi spēj dinamiski reaģēt ar citām daļiņām.
